Introdução à Tabela Periódica para leigos

As pessoas têm conhecimento sobre os elementos como o carbono e o ouro desde os tempos antigos. Os elementos não poderiam ser alterados usando métodos químico. Se você examinar amostras de ferro e prata, você não pode dizer quantos prótons os átomos têm . No entanto, você pode separar oselementos, porque eles têm propriedades diferentes. Você pode notar que há mais semelhanças entre ferro e prata do que entre o ferro e o oxigênio. Isto é onde a tabela periódica torna-se útil. Ela organiza elementos de acordo com as tendências para que você possa ver as relações entre eles. O que é a Tabela Periódica? - Dmitri Mendeleev foi o primeiro cientista a criar uma tabela periódica dos elementos semelhantes ao que usamos hoje. Você pode ver a tabela original de Mendeleev de (1869). Esta tabela mostrou que, quando os elementos foram ordenados por aumentar o peso atômico, aparecia um padrão onde as propriedades dos elementos repetiam-se periodicamente . Esta tabela periódica é um gráfico que agrupa os elementos de acordo com suas propriedades semelhantes. A Tabela de Mendeleev não tinha muitos elementos. Ale tinha pontos de interrogação e espaços entre os elementos onde ele previu que caberia elementos desconhecidos. Para que fim criou-se a Tabela Periódica? -  A tabela periódica ajudou a prever as propriedades de elementos novos. A tabela periódica moderna é usada para prever as propriedades e reações dos elementos. Mas, ela está completa com todos os elementos naturais. Descobrindo Elementos - O número de prótons determina o número atômico de um elemento, que é o seu número na tabela periódica. Não existem números atômicos ignorados na tabela periódica moderna, porque novos elementos são sintetizados em vez de descobertos. A colocação destes novos elementos na tabela periódica pode ser usada para ajudar a prever as propriedades do elemento. Propriedades dos Elementos e Tendências - A tabela periódica ajuda predizer algumas propriedades dos elementos em relação ao outro. O tamanho do átomo diminui à medida que movemos da esquerda para a direita sobre a Tabela e aumenta à medida que você se move para baixo em uma coluna. A energia necessária para remover um elétron de um átomo aumenta à medida que você se move da esquerda para a direita e diminui à medida que você se move para baixo em uma coluna. A capacidade de formar uma ligação química aumenta à medida que você se move da esquerda para a direita e diminui à medida que você se move para baixo em uma coluna. Tabela periódica de hoje- A diferença mais importante entre a tabela de Mendeleev e de hoje é organizada pelo aumento do número atômico, e não pelo aumento do peso atômico. Por que o quadro mudou? Em 1914 Henry Moseley mostrou que você pode determinar experimentalmente os números atômicos de elementos. Antes disso,  os números atômicos eram apenas a ordem dos elementos com base no aumento do peso atômico. Uma vez que os números atômicos tinham um significado, a tabela periódica foi reorganizada. Períodos e Grupos - Os elementos da tabela periódica são organizados em períodos (linhas) e grupos (colunas). O número atômico aumenta à medida que você se move através de uma fileira ou período. Períodos - As fileiras de elementos são chamadas de períodos. O número do período de um elemento significa o mais alto nível de energia, não excitado, para um elétron desse elemento. O número de elementos em um período aumenta à medida que você se move para baixo da tabela periódic , porque há mais subníveis por nível quando o nível de energia do átomo aumenta. Grupos - As colunas de elementos ajudam a definir grupos de elementos. Os elementos dentro de um grupo compartilham diversas propriedades comuns. Os grupos são elementos que têm a mesma estrutura eletrônica externa. Os elétrons externos são chamados de elétrons de valência. Se eles têm o mesmo número de elétrons de valência, esses elementos de um grupo compartilham propriedades químicas semelhantes. Os algarismos romanos listados acima de cada grupo são o habitual número de elétrons de valência. Por exemplo, um elemento do Grupo VA terá 5 elétrons de valência.(por PGAPereira).