O Elemento Químico Sódio

É mais visível na iluminação pública. Lâmpadas de vapor de sódio são boas para iluminação noturna devido à sua alta eficiência e porque a luz que produzem penetra névoa e nevoeiro particularmente bem. Quando a lâmpada aquece, o vapor de sódio torna-se animado, emitindo uma luz amarela característica do comprimento de onda 589 nm.Hoje, no entanto, a iluminação de rua por LED é cada vez mais popular por causa dos longos tempos de vida associados com as lâmpadas. Pode não ser muito antes de o familiar brilho amarelo e quente da iluminação pública por vapor de sódio tornar-se uma coisa do passado. Você é o que você come - Apesar da má publicidade nos últimos anos (ingestão excessiva de sódio aumenta a pressão arterial) o sal (NaCl) é vital para a vida. Você tem em torno de 100 gramas em seu corpo agora. Cerca de 3 gramas é perdido a cada dia na urina e suor, que é por isso que é uma parte vital da nossa dieta. No corpo, o sódio funciona em conjunto com o potássio. À medida que os íons se movem dentro e fora dos axônios do nervo gerando ondas de impulsos elétricos que viajam através do sistema nervoso. Mas há muito mais sódio do que estas ocorrências familiares. O sal é um recurso importante da indústria química. Felizmente, há uma abundância dele: a crosta da Terra tem 2,3% de sódio, em peso, o sexto elemento mais abundante. A maioria ainda é extraído como halita (sal-gema) ou extraído como salmoura, mas uma quantidade crescente é produzido a partir de água do mar, que em média tem cerca de 35 gramas de sal por litro. No Dampier, na costa noroeste da Austrália, há vastas lagoas de evaporação que produzem 5 milhões de toneladas de sal por ano. Isso representa apenas uma pequena percentagem da produção mundial anual, o que ultrapassa 250 milhões de toneladas. Destes, 60% vai para fazer cloro e hidróxido de sódio, ambos os quais são utilizados na indústria. O sal é uma bênção em alguns países em desenvolvimento, onde ele salva vidas. A diarreia e desidratação matam milhões de bebês e crianças a cada ano, mas uma bebida de glicose e sal ajuda, e a Unicef ​​distribui milhões de sachês para a fabricação de tais soluções. Cada um contém 20 gramas de glucose, 2 gramas de sal, 3 gramas de citrato de sódio e 1,5 grama de cloreto de potássio para ser dissolvido em um litro de água fervida. A troca de ânions - Mudar o ânion a partir de cloreto de sódio dá outro composto importante: carbonato de sódio, também conhecido como soda. Pode ser produzido industrialmente ou extraído e é usado na produção de vidro, tratamento de água e bebidas gasosas, onde aumenta a solubilidade do dióxido de carbono. E sobre o metal puro? Ele é altamente reativo e não ocorre naturalmente, mas pode ser produzido por eletrólise, o método desenvolvido por Humphrey Davy em 1807. Ele utilizou hidróxido de sódio húmido, ao passo que hoje é produzido a partir de cloreto de sódio fundido, misturado com cloretos de cálcio e bário, numa célula Downs. O metal sódio líquido é utilizado como refrigerante na troca de calor em alguns reatores nucleares. O metal também é necessário para o fabrico de vários produtos químicos para a extração de outros metais - berílio, tório, titânio, zircônio, - que se faz quando é aquecido com os seus sais de haleto. Outros produtos químicos são produzidos a partir dele, tais como: hidreto de sódio (NaBH_4), usado para o branqueamento de pasta de papel; A azida de sódio (NaN 3), o explosivo em airbags de automóveis; sodamida (NaNH 2), usado na fabricação de corantes; e metóxido de sódio (NaOCH 3), usado para a fabricação de biodiesel a partir de óleos vegetais. Finalmente, um composto de coordenação invulgar com um único eletron como um anion - chamado um eletrodo - pode ser formado por dissolução de sódio em amoníaco líquido. Isto dá uma solução azul profundo que se torna visível gradualmente metálico quando a quantidade de sódio aumenta. O sódio, verdadeiramente, é um metal versátil. Dados sobre o sódio - Número atômico 11, peso atômico 22,99, ponto de fusão 98°C, ponto de ebulição 883°C, densidade de 0,97 g cm3. O Sódio oxida-se rapidamente quando cortado e tem que ser armazenado sob parafina.Quando se queima no ar, o óxido principal que se forma é o peróxido de sódio, Na 2O2. É um membro do grupo 1 da tabela periódica. Editor Paulo G. A. Pereira.