Anatomia da visão humana

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AS ÓRBITAS - Como a maioria das estruturas no corpo, as órbitas do crânio fazer mais de um emprego. As órbitas, ou órbitas como elas são mais comumente conhecidas, dão forma para a testa e as sobrancelhas. Elas também protegem os olhos. As órbitas são feitas do frontal, maxilar, lacrimal, zigomático, palatina, esfenoidal e ossos etmoidais. Dentro das cavidades tecido gorduroso ajuda a manter o movimento dos olhos agradável e suave. Os olhos são compostos de materiais delicados, mas são relativamente fortes Uma vez que apenas uma pequena porção do olho é exposto ao mundo, as órbitas agem para proteger e abrigar o resto. MÚSCULOS EXTRAS - Você sabia que seus olhos se movem mais de 100.000 vezes por dia? Os músculos extra-oculares são os mais movimentados músculos esqueléticos em seu corpo. Os músculos extra-oculares são um subgrupo dos músculos da região da cabeça que atuam para mover os olhos. São eles: o reto superior, reto inferior, reto medial, reto lateral, oblíquo superior e oblíquo inferior.  Reto Superior – Aduta, deprime e gira o olho internamente. Reto Inferior – Deprime, extorque e adulta o olho. Reto Medial – Adulta e move o olho medial. Reto Lateral – Rapta e move o olho lateralmente. Obliquo Superior – Gira o olho medialmente (intorsão). Obliquo Inferior – Gira o olho lateralmente (extorsão).  Os músculos extra-oculares, com a excepção do recto lateral e oblíquo superior, são inervados pelo nervo oculomotor (NC III). O reto lateral é inervado pelas abducens (NC VI) e do oblíquo superior pelo nervo troclear (NC IV). A realidade deles é um pouco menos romântico. O olho não é uma única estrutura, mas composto de muitas partes, incluindo a retina, córnea e esclera. A retina é uma camada de tecido nervoso, no interior do olho, continuando no crânio, como nervo óptico. O branco do olho é a esclera, e a parte transparente do olho é a córnea. A íris é a porção pigmentada ( que determina a cor dos olhos), e atrás da íris situa-se uma lente que foca a luz, para formar uma imagem sobre a retina (lembrando: a imagem sobre a retina é invertida!). Entre a córnea e a íris situa-se uma câmara cheia com fluido denominado humor aquoso, e entre a íris e retina situa-se uma câmara cheia com fluido denominado humor vítreo. NERVO ÓPTICO E QUIASMA ÓPTICA - Passando pela parte posterior do globo ocular e para o cérebro temos o nervo óptico (NC II), um nervo sensorial que se prolonga ate o quiasma. Quando você visualizar o mundo, os dois hemisférios do cérebro recebem entrada diferente: o lado direito do cérebro recebe informações visuais a partir do lado esquerdo do nosso espaço visual (e refiro-me ao lado direito de ambos os olhos direito e esquerdo), e o lado esquerdo do cérebro recebe informações do lado direito do nosso espaço visual. Entradas vem em ambos os lados separados, e depois atravessa quando ela atinge o quiasma óptico. O quiasma é uma estrutura em forma de X, em que as fibras do nervo óptico atravessam, e a informação viaja a partir daqui até o córtex visual (lobo occipital). LOBO OCCIPITAL - A etapa final da viagem visual, por assim dizer, termina no lado completamente oposto de onde ela começou. O lobo occipital é o lobo mais posterior do cérebro, e dentro dele situa-se o córtex visual. O centro de processamento visual primário está localizado no lado medial do lobo occipital. É responsável pelo processamento de percepções visuais de posição, orientação, cor, profundidade, brilho, direção e velocidade. Combinados, esses aspectos formam a percepção visual completa. Editor PauloGomesDeAraújoPereira. 

O Elemento Químico Sódio

É mais visível na iluminação pública. Lâmpadas de vapor de sódio são boas para iluminação noturna devido à sua alta eficiência e porque a luz que produzem penetra névoa e nevoeiro particularmente bem. Quando a lâmpada aquece, o vapor de sódio torna-se animado, emitindo uma luz amarela característica do comprimento de onda 589 nm.Hoje, no entanto, a iluminação de rua por LED é cada vez mais popular por causa dos longos tempos de vida associados com as lâmpadas. Pode não ser muito antes de o familiar brilho amarelo e quente da iluminação pública por vapor de sódio tornar-se uma coisa do passado. Você é o que você come - Apesar da má publicidade nos últimos anos (ingestão excessiva de sódio aumenta a pressão arterial) o sal (NaCl) é vital para a vida. Você tem em torno de 100 gramas em seu corpo agora. Cerca de 3 gramas é perdido a cada dia na urina e suor, que é por isso que é uma parte vital da nossa dieta. No corpo, o sódio funciona em conjunto com o potássio. À medida que os íons se movem dentro e fora dos axônios do nervo gerando ondas de impulsos elétricos que viajam através do sistema nervoso. Mas há muito mais sódio do que estas ocorrências familiares. O sal é um recurso importante da indústria química. Felizmente, há uma abundância dele: a crosta da Terra tem 2,3% de sódio, em peso, o sexto elemento mais abundante. A maioria ainda é extraído como halita (sal-gema) ou extraído como salmoura, mas uma quantidade crescente é produzido a partir de água do mar, que em média tem cerca de 35 gramas de sal por litro. No Dampier, na costa noroeste da Austrália, há vastas lagoas de evaporação que produzem 5 milhões de toneladas de sal por ano. Isso representa apenas uma pequena percentagem da produção mundial anual, o que ultrapassa 250 milhões de toneladas. Destes, 60% vai para fazer cloro e hidróxido de sódio, ambos os quais são utilizados na indústria. O sal é uma bênção em alguns países em desenvolvimento, onde ele salva vidas. A diarreia e desidratação matam milhões de bebês e crianças a cada ano, mas uma bebida de glicose e sal ajuda, e a Unicef ​​distribui milhões de sachês para a fabricação de tais soluções. Cada um contém 20 gramas de glucose, 2 gramas de sal, 3 gramas de citrato de sódio e 1,5 grama de cloreto de potássio para ser dissolvido em um litro de água fervida. A troca de ânions - Mudar o ânion a partir de cloreto de sódio dá outro composto importante: carbonato de sódio, também conhecido como soda. Pode ser produzido industrialmente ou extraído e é usado na produção de vidro, tratamento de água e bebidas gasosas, onde aumenta a solubilidade do dióxido de carbono. E sobre o metal puro? Ele é altamente reativo e não ocorre naturalmente, mas pode ser produzido por eletrólise, o método desenvolvido por Humphrey Davy em 1807. Ele utilizou hidróxido de sódio húmido, ao passo que hoje é produzido a partir de cloreto de sódio fundido, misturado com cloretos de cálcio e bário, numa célula Downs. O metal sódio líquido é utilizado como refrigerante na troca de calor em alguns reatores nucleares. O metal também é necessário para o fabrico de vários produtos químicos para a extração de outros metais - berílio, tório, titânio, zircônio, - que se faz quando é aquecido com os seus sais de haleto. Outros produtos químicos são produzidos a partir dele, tais como: hidreto de sódio (NaBH_4), usado para o branqueamento de pasta de papel; A azida de sódio (NaN 3), o explosivo em airbags de automóveis; sodamida (NaNH 2), usado na fabricação de corantes; e metóxido de sódio (NaOCH 3), usado para a fabricação de biodiesel a partir de óleos vegetais. Finalmente, um composto de coordenação invulgar com um único eletron como um anion - chamado um eletrodo - pode ser formado por dissolução de sódio em amoníaco líquido. Isto dá uma solução azul profundo que se torna visível gradualmente metálico quando a quantidade de sódio aumenta. O sódio, verdadeiramente, é um metal versátil. Dados sobre o sódio - Número atômico 11, peso atômico 22,99, ponto de fusão 98°C, ponto de ebulição 883°C, densidade de 0,97 g cm3. O Sódio oxida-se rapidamente quando cortado e tem que ser armazenado sob parafina.Quando se queima no ar, o óxido principal que se forma é o peróxido de sódio, Na 2O2. É um membro do grupo 1 da tabela periódica. Editor Paulo G. A. Pereira. 

Os Maiores Componentes Do Aparelho Digestivo

Borborigmos são os sons que o estômago faz (aliás, o estômago ronca); geralmente acontece quando o 
estômago envia sinais para o cérebro, dizendo a seu corpo para comer alguma coisa. Isso é apenas uma das muitas ações que o sistema digestivo se engaja para obter nutrientes em seu corpo e eliminá-los em um percurso de 9 metros.  Parada 1. CAVIDADE ORAL - A sua boca fica sempre "regada" quando você olha para algo gostoso? Seu corpo produz saliva extra na preparação para comer. Você tem três conjuntos de glândulas salivares: as parótidas, localizadas pelos ramos da mandíbula; as glândulas sublinguais, na base da cavidade oral; e as submandibulares, a meio caminho ao longo do corpo da mandíbula. Sempre que você coloca um pedaço de comida em sua boca e mastiga estas glândulas enviam saliva na cavidade oral para ajudar a quebrar a comida. A saliva é 99% de água e 1% eletrólitos, enzimas e unidades antibacterianas.  Quando você come, o alimento é mastigado em uma massa que é primordial para engolir, chamado de bolo – massa de comida mastigada. Tente engolir. Observe como sua língua pressiona contra o céu de sua boca? Essa ação move um bolo com a parte posterior da cavidade oral. Cada bolo precisa ser orientado para a traqueia e entrar no esôfago. É aí que a epiglote chega. Parada 2. ESÔFAGO - A epiglote (estrutura destacada em forma de folha) age como um alçapão. Cada vez que você engolir ela abaixa, impedindo o acesso à traqueia (destaque) e orientando, assim, um bolo para o esôfago (estrutura tubular rosa atrás da traqueia). Ela leva cerca de 8 segundos para um bolo se deslocar de sua boca para o esôfago longo, muscular. Sempre que o esôfago encontra o estômago temos o esfíncter gastroesofágico. Quando um bolo atinge o esfíncter, este anel de fibras musculares relaxa, permitindo que o bolo alimentar possa entrar no estômago. Parada 3. ESTÔMAGO - Se você pudesse ver através da parede do estômago e no interior do estômago, você veria as três camadas musculares que compõem a parede do estômago e do interior forrado pela mucosa. Contrações musculares involuntárias chamadas peristaltismo vêm em ondas que movem a parede muscular (a cada 8 segundos) e ajudam a quebrar a comida. O bolo que entra no seu estômago é dividido em um líquido chamado QUIMO – pasta a que se reduzem os alimentos pela digestão estomacal. O aparelho digestivo tem uma série de estruturas em forma de esfíncteres - anel formado por fibras musculares. Estes esfíncteres funcionam como válvulas de sentido único que direcionam a comida e resíduos através do trato digestivo. O quimo passa do estômago, através do esfincter pilórico, e para o intestino delgado.   Parada 4. INTESTINO DELGADO - O intestino delgado tem 7 metros de via tubular; suas paredes são revestidas com serosa – membrana em forma de saco, muscular, e mucosa, que maximizam a absorção da área de superfície. Enquanto o quimo se move através do intestino delgado, a maioria dos nutrientes a partir de qualquer coisa que comeu é absorvida.  Parada 5. ÓRGÃOS ACESSÓRIOS - Os seus órgãos acessórios secretam substâncias que ajudam na digestão. Estes entram no intestino delgado através de condutos conjuntivos. O FÍGADO (estrutura grande, acastanhada na imagem) produz bile, um líquido que ajuda na digestão de lipídios, e auxilia no metabolismo e na desintoxicação. A bile é armazenada na vesícula biliar (estrutura bulbosa debaixo do fígado, realçado na imagem). O PÂNCREAS (estrutura amarelada) produz suco pancreático, um líquido digestivo importante feito de enzimas, água e eletrólitos (você está vendo um padrão para os componentes de fluidos digestivos?). Parada 6. INTESTINO GROSSO - Alguma absorção de nutrientes também acontece no intestino grosso, e existem diferentes tipos de bactérias que decompõem o que o corpo não pode fazer, mas para a maior parte, os restos do que você comeu percorrem todo o caminho do grande intestino e vão ser compactados em resíduos sólidos. CATASTALSIS é exatamente como o peristaltismo, mas ocorre no intestino, e trabalha para levar a água para fora dos resíduos e compacta-os em fezes. Última parada. RETO - Nós viemos para a última parada em nossa jornada: O reto. É aqui que reúne os resíduos sólidos e é expelido a partir do corpo. Os esfíncteres externos e internos voluntários controlam a passagem de resíduos para fora do corpo. Editor Paulo Gomes de Araújo Pereira.

Glândulas Salivares e Saliva

Seu corpo coloca um monte de órgãos para fazer a sua saliva, independentemente do que você está usando para isso (comer, mantendo sua garganta seca, babando em seu travesseiro, etc.).  1. VOCÊ TEM SEIS GLÂNDULAS SALIVARES -  Seis glândulas em sua cabeça que produzem cerca de dois litros de saliva por dia.Sua sublingual, submandibular e glândulas parótidas trabalham juntas para manter sua boca e garganta umedecidas.  2. A SALIVA É 99% ÁGUA - Na verdade, a saliva tem cerca de 99,5% de água, e é por isso que é tão importante para você manter-se hidratado. Além de água, enzimas e "tampões" (coisas para mantêm um nível de pH equilibrado) ajuda a manter o status quo na cavidade oral.  3. SEM SALIVA, VOCÊ NÃO PODERIA PROVAR - Se você já teve um caso de boca seca, você teria notado que você não foi capaz de provar as coisas muito bem. A língua seca, na verdade, não pode provar nada. Produtos químicos nos alimentos precisam ser dissolvidos na saliva para o paladar em sua língua detectá-los, e a saliva mantém os receptores agradáveis e molhados constantemente.  4. A SALIVA AGE COMO UM AVISO ANTES DE VOMITAR -  Já percebeu que sua boca se enche de saliva antes que você está prestes a vomitar? Isso acontece porque seu corpo está tentando digerir tudo o que está afligindo-lo, e uma vez que a digestão começa na boca, a salivação é acelerada.  Aqui está um truque útil: se você nunca teve esse sentimento  e sua boca começa a encher, não engolir a saliva que realmente provoca vômito. Cuspí-la e, as chances são que você não vai precisar de um balde. 5. A SALIVA TEM PROPRIEDADES DE CURA TÃO LONGA COMO PODER SER CURADO EM SUA BOCA -  Quando um cão se machuca, qual é a primeira coisa que ele faz? Ele lambe sua ferida. Até certo ponto, a mesma coisa acontece com os seres humanos. Já notou que uma ferida em sua boca cura exponencialmente mais rápido do que uma ferida em qualquer outro lugar no corpo e nunca deixa para trás uma cicatriz? Isso ocorre porque a saliva contém células do sistema imunológico, proteínas antimicrobianas e antifúngicas, e fatores de crescimento que promovem a cicatrização de feridas. No entanto, isso só é válido para feridas na boca. Além de todos esses fatores de cura, sua saliva também é cheia de bactérias, que podem infectar uma ferida em sua pele. Editor Paulo Gomes de Araújo Pereira.

O que é MASSA?

Quando se trata de elétrons, bósons de Higgs ou fótons, eles não têm muita coisa a dizer.. Eles possuem rotação, carga, massa e ... o que é  isso. Às vezes, eles só transportam uma quantidade de fuga de alguns desses recursos. Assim, a massa de uma partícula é uma propriedade importante para compreender, porque vai para a raiz da partícula física fundamental. O que é, em seguida, a massa, no sentido do seu significado físico? Por que algumas partículas têm massa e outros não? E você não pode pensar que isso seria importante, mas a grande questão é: por que as partículas têm massa? Para responder a essas perguntas, e ir muito além do que Albert Einstein sabia sobre massa, vamos mergulhar em física de partículas e relatividade geral. A MEDIDA DA MESMA - Um professor me disse uma vez que a melhor definição de uma propriedade física é o seu modo de medição. Seguindo essa definição, vamos ver como podemos medir a massa. Quando você pisa em uma balança, ela registra o seu peso.Isso ocorre porque a Terra o atrai com a força gravitacional. A força entre você e a Terra existe porque você e a Terra têm massa. Se você pisasse na mesma balança na Lua, ela iria registrar uma fração de seu peso na Terra. Cerca de um sexto, para ser mais preciso. (Nunca houve um plano de dieta mais eficaz: perder 83 por cento do seu peso corporal apenas ao voar para a Lua.) Seu peso na Lua é menor porque a massa da Lua é menor do que a massa da Terra, e a força gravitacional entre a Lua e você é proporcional à massa da Lua(M) e sua massa (m). Esta é dada pela fórmula F = GMm / (R²) onde R é o raio da Lua e G é chamada constante gravitacional de Newton. Massa é a carga da interação gravitacional e sem ela não existe força gravitacional. Os físicos se referem a esta manifestação de massa como massa gravitacional. Quando você abre uma porta, você tem que empurrá-la com força, caso contrário, a porta não se moverá. Isso ocorre porque a porta se manifestou como massa de inércia, ou seja, ela neutraliza-lhe de alterar o estado de seu movimento. A Segunda Lei de Newton diz que a força que você precisa para mudar o estado de movimento de um objeto é proporcional à sua massa inercial (F = ma). É mais fácil empurrar uma porta de alumínio do que uma de madeira com a mesma aceleração. MASSA UNIFICADA -Einstein havia conectado massa gravitacional e inercial através de seu princípio de equivalência gravitacional. O princípio da equivalência simplesmente diz que massa gravitacional e inercial é uma e a mesma coisa. Esta simples afirmação, no entanto, juntamente com a ideia matemática que as equações da física não devem depender do quadro de referência, leva a muito longe. As principais consequências do princípio da equivalência são as equações gravitacionais de Einstein. Essas equações especificam que o espaço é curvado com a massa e deforma o tempo. O significado de equações gravitacionais de Einstein é simples: massa distorce o espaço-tempo e move a massa ao redor do espaço-tempo curvo. Se você já viu uma moeda descer em espiral em uma forma de funil, você sabe o que eu estou falando. De acordo com a figura geométrica da gravidade de Einstein, a Terra orbita em torno do sol, porque o último cria uma forma de funil gravitacional bem no tecido do espaço-tempo e o planeta Terra gira como a moeda gira no poço gravitacional. Se o sol não tivesse massa, o poço gravitacional em torno dele não existiria e a Terra iria imediatamente vagar livremente pelo espaço sideral. Se a Terra não tivesse massa, ela não sentiria a curvatura e se deslocaria em uma linha reta. Isso é Relatividade Geral em uma forma de funil. Einstein sabia de tudo isso e muito mais. Afinal, ele escreveu os livros sobre relatividade - tanto a Especial como a Geral. Ele descobriu como a massa está ligada à gravidade e a energia. A primeira relação é o encapsulamento por suas equações de campo gravitacional, e a segunda é a amplamente conhecida equação E = mc². Infelizmente, ele nunca teve a chance de aprender sobre a propriedade de massa. HÁ MAIS MASSA -A Física de partículas fundamentais moderna nos deu a resposta em 2012, quando o bóson de Higgs foi finalmente descoberto. A questão é bastante importante, porque, como vimos anteriormente, sem massa não há nenhuma gravidade. Ou há? Bem, na verdade, não existe. Tome um fóton, por exemplo. Um fóton é a quintessência do peso (masslessness). De acordo com a nossa compreensão atual, uma das mais profundas leis fundamentais da física de partículas, chamada medidor de simetria, impede as partículas transportadoras de força, incluindo fótons, de adquirir até mesmo a mais ínfima massa. No entanto, um fóton é atraído pelo sol. As observações mostram claramente que a luz de uma galáxia longínqua, muito longe, posicionada exatamente por trás do sol, pode ser observada em ambos os lados do sol. O fato de que o campo gravitacional do sol curvou a luz da galáxia longínqua foi usado para provar que a Relatividade Geral estava correta em 1919. A luz interage com campos gravitacionais porque E = mc². Esta equação nos diz que, a partir da perspectiva gravitacional, energia e massa são equivalentes. Um fóton carrega um pouco de energia, por isso é um pouco atraído pelo sol. O fato de que a energia gravitacional é importante, isto porque a maior parte da massa que nos rodeia é, de fato, energia. Todas as partes visíveis de galáxias e estrelas são conhecidas serem compostas principalmente de hidrogênio, que é constituído apenas de prótons e elétrons. O planeta Terra é feita de muitos átomos diferentes, mas apenas aqueles que são feitos de núcleons (prótons e nêutrons) e elétrons. Os elétrons são 2.000 vezes mais leves que núcleos, então eles trazem muito menos para a mesa em termos de massa. E notavelmente, a maior parte da massa de prótons e neutros é energia armazenada na ligação. Glue [ou glúons (cola), em termos científicos)] é o material que mantém prótons e nêutrons juntos. Ele é o portador da força forte. A energia de ligação armazenada nos glúons compõe a maior parte da massa de prótons, nêutrons e qualquer átomo de hidrogênio. O PAPEL DO BÓSON DE HIGGS - Poderíamos parar por aqui, porque temos entendido a origem da maior parte da massa visível no universo. Einstein não sabia de onde a massa de objetos macroscópicos veio, mas a física de partículas revelou isto tardiamente, no século 20. Não é, no entanto, mais uma torção na história. Talvez mais surpreendente. Se Einstein soubesse disso, ele certamente teria adorado. O papel fundamental do bóson de Higgs é gerar massa. O bóson de Higgs, que é a excitação do campo de Higgs, é o que fornece massa no nível fundamental: ele empresta massa às partículas elementares. A história das Higgs começou com um problema sério em física de partículas. No final do século 20, eram evidentes que simetrias de calibre, mencionados anteriormente, são leis fundamentais e que proíbem qualquer massa de transportar força. No entanto, em 1983, descobriu-se que força maciça eram carregadas pelos bósons W e Z,  descoberto pelo Large Electron Positron-(LEP) (o antecessor do Large Hadron Collider (LHC)). Este foi um dilema grave: uma das leis mais fundamentais da natureza, invariância do calibre estava em jogo. Desistir da invariância do calibre teria significado a partir da física de partículas do zero. Por incrível que pareça, os teóricos inteligentes descobriram uma maneira de ter seu bolo e comê-lo também! Eles introduziram o mecanismo de Higgs, que nos permite preservar simetrias de calibre no nível fundamental, mas poder quebrá-los de tal forma que em nosso universo particular maciças partículas W e Z são ainda possíveis. Este truque incrível fez com que Sheldon Glashow, Abdus Salam e Steven Weinberg ganhassem o  Prêmio Nobel de Física de 1979. Além de mediadores de forças, o mecanismo de Higgs também empresta massa de partículas de matéria fundamentais, explicando por que elétrons, neutrinos ou quarks têm massa. A contribuição das partículas fundamentais como elétron, quark ou massa do neutrino, no entanto, é insignificante em comparação com a massa gerada pela cola – Glúons - que nos rodeia. Então, isso significa que as partículas de Higgs é negligenciável a nível atômico? A resposta é não! Sem o bóson de Higgs, elétrons não têm massa e todos os átomos iriam desmoronar. Nêutrons não iriam decair, por isso mesmo núcleos atômicos seriam muito diferentes. Ao todo, o universo seria um lugar muito, muito diferente, na falta de galáxias, estrelas e planetas. E ENTÃO VEIO O MATERIAL ESCURO - Então, agora sabemos tudo sobre a massa, certo? Infelizmente não. Apenas 5 por cento da massa em todo o universo vem da matéria comum (a massa de que é compreendido). Quase 70 por cento da massa do universo vem da energia escura e cerca de 25 por cento de matéria escura. Não só não tem a menor idéia sobre que tipo de massa que é, não sabe mesmo o que o setor escuro é composto por. Portanto, fique atento, pois a história de massa continua, bem no milênio. Editor PauloGomesDeAraújoPereira.

Como funcionam as lâmpadas fluorescentes

O que é a luz? - Luz é uma forma de energia que pode ser liberada por um átomo. Ela é composta de milhares de pequenos pacotes parecidos com partículas que possuem energia e força (momento), mas não possuem massa. Estas partículas, chamadas de fótons de luz, são as unidades mais básicas da luz. Os átomos liberam os fótons de luz quando seus elétrons são excitados. Os elétrons são partículas carregadas negativamente que se movem em volta do núcleo do átomo (que tem carga positiva). Os elétrons de um átomo possuem diferentes quantidades de energia, dependendo de vários fatores, incluindo a velocidade e a distância do núcleo. Os elétrons de diferentes níveis de energia ocupam orbitais diferentes. De maneira geral, os elétrons com maior nível de energia se movem em orbitais mais distantes do núcleo. Quando um átomo ganha ou perde energia, a mudança reflete-se no movimento dos elétrons. Quando alguma coisa como o calor, por exemplo, passa energia para o átomo, um elétron pode ser temporariamente impulsionado para uma órbita mais alta, ou seja, mais distante do núcleo. O elétron fica nesta posição por uma pequena fração de segundo e, quase que imediatamente, é atraído pelo núcleo, para a sua órbita original. Como ele retorna para a sua órbita original, o elétron libera a energia extra na forma de um fóton, em alguns casos um fóton de luz.  O comprimento de onda da luz emitida depende da quantidade de energia liberada, que depende de uma posição particular do elétron. Conseqüentemente, diferentes tipos de átomos irão liberar diferentes tipos de fótons de luz. Em outras palavras, a cor de uma luz é determinada pelo tipo de átomo excitado. Este é o mecanismo básico de quase todas as fontes de luz. A principal diferença entre estas fontes é o processo de excitação dos átomos. Em uma fonte de luz incandescente, como uma lâmpada elétrica comum ou uma lâmpada a gás (um lampião), os átomos são excitados pelo calor; em um bastão de luz, os átomos são excitados por uma reação química. As lâmpadas fluorescentes têm um dos sistemas mais elaborados para excitar os átomos, como veremos a seguir. Dentro dos tubos - O elemento principal de uma lâmpada fluorescente é o tubo selado de vidro. Este tubo contém uma pequena porção de mercúrio e um gás inerte, tipicamente o argônio, mantidos sob pressão muito baixa. O tubo também contém um revestimento de pó de fósforo na parte interna do vidro e dois eletrodos, um em cada extremidade, conectados a um circuito elétrico. O circuito elétrico, que examinaremos mais tarde, é ligado a uma alimentação de corrente alternada (CA). Quando você acende a lâmpada, a corrente flui pelo circuito elétrico até os eletrodos. Existe uma voltagem considerável através dos eletrodos, então os elétrons migram através do gás de uma extremidade para a outra. Esta energia modifica parte do mercúrio dentro do tubo, de líquido para gás. Como os elétrons e os átomos carregados se movem dentro do tubo, alguns deles irão colidir com os átomos dos gases de mercúrio. Estas colisões excitam os átomos, jogando-os para níveis de energia mais altos. Quando os elétrons retornam para seus níveis de energia originais, eles liberam fótons de luz. Como vimos na última seção, o comprimento da onda de um fóton é determinado pelo arranjo específico do elétron no átomo. Os elétrons nos átomos de mercúrio estão dispostos de tal maneira que liberam fótons de luz na faixa de comprimento de onda do ultravioleta. Nossos olhos não registram os fótons ultravioletas, então este tipo de luz precisa ser convertido em luz visível para iluminar a lâmpada. É aqui que o revestimento de pó de fósforo do tubo entra em ação. Os fosforosos são substâncias que emitem luz quando expostas à luz. Quando um fóton atinge um átomo de fósforo, um dos elétrons do fósforo pula para um nível mais alto de energia e o átomo se aquece. Quando o elétron volta para o seu nível normal de energia, ele libera energia na forma de outro fóton. Este fóton tem menos energia do que o original porque parte desta energia foi perdida na forma de calor. Em uma lâmpada fluorescente, a luz emitida está no espectro visível, o fósforo emite luz branca que podemos enxergar. Os fabricantes podem variar a cor da luz usando combinações de fosforos diferentes. As lâmpadas incandescentes convencionais também emitem uma boa quantidade de luz ultravioleta, mas elas não convertem nenhuma parte em luz visível. Conseqüentemente, muito da energia usada para iluminar uma lâmpada incandescente é desperdiçada. Uma lâmpada fluorescente coloca esta luz invisível para funcionar, por isso ela é mais eficiente. As lâmpadas incandescentes perdem mais energia através da emissão de calor do que as lâmpadas fluorescentes. Geralmente, uma lâmpada fluorescente comum é de quatro até seis vezes mais eficientes do que uma lâmpada incandescente. As pessoas geralmente usam as lâmpadas incandescentes em casa porque elas emitem uma luz mais "quente", mais vermelha e menos azul. Como vimos, o sistema de lâmpada fluorescente depende de uma corrente elétrica fluindo através do gás no tubo de vidro. Na próxima seção, veremos do que a lâmpada fluorescente precisa para estabelecer esta corrente. Fontes de luz - As lâmpadas fluorescentes são uma aplicação de iluminação de um tubo de descarga no gás. A luz negra é essencialmente uma lâmpada fluorescente sem revestimento de fósforo. Ela emite luz ultravioleta que faz os fosforosos de fora da lâmpada emitir luz visível. Na seção anterior, vimos que os átomos de mercúrio no tubo de vidro da lâmpada fluorescente são excitados por elétrons que fluem por uma corrente elétrica. Esta corrente elétrica é parecida com a corrente de um fio elétrico comum, mas ela passa por um gás ao invés de passar por um sólido. Os condutores gasosos diferem dos condutores sólidos em vários aspectos. Em um condutor sólido, a corrente elétrica é carregada por elétrons livres pulando de átomo para átomo, de uma área carregada negativamente para uma área carregada positivamente. Como vimos os elétrons sempre têm uma carga negativa, o que significa que eles sempre são atraídos na direção de uma carga positiva. Em um gás, a carga elétrica é carregada por elétrons livres movendo-se independentemente dos átomos. A corrente também é carregada por íons (átomos que têm uma carga elétrica porque perderam ou ganharam um elétron). Como os elétrons e os íons são atraídos para áreas com cargas opostas às deles. Para enviar uma corrente através do gás em um tubo, a lâmpada fluorescente precisa ter duas coisas: Elétrons livres e íons. Uma diferença na carga entre as duas extremidades do tubo (uma voltagem). Geralmente, existem poucos íons e elétrons livres em um gás, porque todos os átomos mantêm uma carga neutra. Conseqüentemente, é difícil de conduzir uma corrente elétrica através da maioria dos gases. Quando você liga uma lâmpada fluorescente, a primeira coisa que ela precisa fazer é introduzir muitos elétrons livres novos nos dois eletrodos. Existem várias maneiras diferentes de fazer isto, como veremos nas próximas seções. Editor Paulo Gomes de Araújo Pereira.

O elemento químico sódio

É sal, refrigerante e luz de ruas (foto). A maioria das pessoas já ouviu falar do sódio, e os outros  estão geralmente familiarizados com a sua aplicação, embora eles  não sabem o papel vital que ele desempenha. É mais visível na iluminação pública. Lâmpadas de vapor de sódio são boas para iluminação noturna devido à sua alta eficiência e porque a luz que produzem penetra névoa e nevoeiro particularmente bem. Quando a lâmpada aquece, o vapor de sódio torna-se animado, emitindo uma luz amarela característica do comprimento de onda 589 nm. Hoje, no entanto, a iluminação de rua por LED é cada vez mais popular por causa dos longos tempos de vida associados com as lâmpadas. Pode não ser muito antes de o familiar brilho amarelo e quente de iluminação pública por vapor vapor de sódio torna-se uma coisa do passado. Você é o que você come - Apesar da má publicidade nos últimos anos (ingestão excessiva de sódio aumenta a pressão arterial) de sal (NaCl), no entanto  é vital para a vida. Você tem em torno de 100 g em seu corpo agora. Cerca de 3 g é perdido a cada dia na urina e suor, que é por isso que é uma parte vital da nossa dieta. No corpo, o sódio funciona em conjunto com o potássio. À medida que os iões se movem dentro e fora dos axónios do nervo, que geram ondas de impulsos eléctricos que viajam através do sistema nervoso. Mas há muito mais sódio do que estas ocorrências familiares. O sal é um recurso importante da indústria química. Felizmente, há uma abundância de-le: a crosta da Terra tem  2,3% de sódio, em peso, o sexto elemento mais abundante. A maioria ainda é extraído como halita (sal-gema) ou extraído como salmoura, mas uma quantidade crescente é produzida a partir de água do mar, que em média tem cerca de 35 g de sal por litro. No Dampier, na costa noroeste da Austrália, há vastas lagoas de evaporação que produzem 5 milhões de toneladas de sal por ano. Isso representa apenas uma pequena percentagem da produção mundial anual, o que ultrapassa 250 milhões de toneladas. Destes, 60% vai para fazer cloro e hidróxido de sódio, ambos os quais são utilizados na indústria. O sal é uma bênção em alguns países em desenvolvimento, onde ele salva vidas. A diarreia e desidratação matam milhões de bebês e crianças a cada ano, mas uma bebida de glicose e sal ajuda, e a Unicef ​​distribui milhões de sachês para a fabricação de tais soluções. Cada um contém 20 g de glucose, 2 g de sal, 3 g de citrato de sódio e 1,5 g de cloreto de potássio para ser dissolvido em um litro de água fervida. Qualquer ion - Mudar o ânion cloreto por carbonato dá outro composto importante: carbonato de sódio, também conhecido como soda. Pode ser produzido industrialmente ou extraído e é usado na produção de vidro, tratamento de água e bebidas gasosas, onde aumenta a solubilidade do dióxido de carbono. E sobre o metal puro? Ele é altamente reativo e não ocorre naturalmente, mas pode ser produzido por eletrólise, o método desenvolvido por Humphrey Davy em 1807. Ele utilizou hidróxido de sódio úmido, ao passo que hoje é produzido a partir de cloreto de sódio fundido, misturado com cloretos de cálcio e bário, numa célula Downs. O metal de sódio líquido é utilizado como refrigerante na troca de calor em alguns reatores nucleares. O metal também é necessário para o fabrico de vários produtos químicos para a extração e outros metais - berílio, tório, titânio, zircônio, - que se faz quando é aquecido com os seus sais de haleto. Finalmente, um composto de coordenação invulgar com um único eletron como um anion - chamado um electride - pode ser formado por dissolução de sódio em amoníaco líquido. Isto dá uma solução azul profunda que se torna visível gradualmente metálico com a quantidade de sódio aumentada. Sódio verdadeiramente é um metal versátil. Arquivo de dados - Número atômico 11, peso atômico 22,99, ponto de fusão 98°C, ponto de ebulição 883°C, densidade de 0,97 g cm³. Sódio oxida rapidamente quando cortado e tem que ser armazenado sob parafina. Quando se queima no ar, o principal óxido que se forma é peróxido de sódio, Na ₂ O₂. É um membro do grupo 1 da tabela periódica. Editor PGAPereira.