Como Mendeleyev criou a Tabela Periódica

por PGAPereira

1. Você pode imaginar a Tabela Periódica dos Elementos como um gráfico desconexo na parede de sua sala de aula. Se assim for, você nunca imaginou seu propósito real: É uma estrutura gigante de achados científicos. 2. A tabela tem servido a estudantes de química desde 1869, quando foi criado por Dmitry Mendeleyev, um professor ranzinza da Universidade de St. Petersburg. 3. Com prazo de um editor iminente, Mendeleyev não teve tempo para descrever todos os 63 elementos então conhecidos. Então ele virou-se para um conjunto de dados de pesos atômicos meticulosamente coletados por outros. 4. Para determinar os pesos, os cientistas passaram correntes através de várias soluções para dividí-las em seus átomos constituintes. Respondendo a polaridade de uma bateria, os átomos de um elemento se deslocariam para um eletrodo - cátodo, os átomos do outro elemento se deslocariam e se acumulariam no outro eletrodo - ânodo. Os átomos foram coletadas em recipientes separados e pesados. 5. A partir deste processo, os químicos determinaram os pesos relativos, que foram todos necessários para estabelecer um ranking útil na tabela de Mendeleyev. 6. Como games de cartas de baralho, escreveram-se o peso de cada elemento em um cartão de índice separado e classificado como em solitaire - game de cartas. Os elementos com propriedades semelhantes formaram um "terno" que ele colocou em colunas ordenadas por pesos atômicos ascendentes. 7. Agora ele tinha uma nova lei periódica ("Elementos organizados de acordo com o valor de seus pesos atômicos apresentavam uma periodicidade clara das propriedades") que descrevia um padrão para todos os 63 elementos naquela época já conhecidos. 8. Onde a tabela de Mendeleyev tinha espaços em branco, ele previu corretamente os pesos e comportamentos químicos de alguns elementos em falta como por exemplo,o  gálio, o escândio e o germânio. 9. Mas quando o argônio foi descoberto em 1894, ele não se encaixava em nenhuma das colunas de Mendeleyev, por isso ele negou sua existência, como ele faria também para o hélio, o neônio, o criptônio, o xenônio e o radônio – a coluna dos gases nobres. 10. Em 1902, ele reconheceu que ele não havia previsto a existência desses elementos negligenciados, elementos incrivelmente não-reativos - os gases nobres, que agora constituem o oitavo grupo inteiro da tabela. 11. Ora, podemos classificar os elementos por seu número de prótons – que identifica o elemento, ou "número atômico", que determina a configuração dos elétrons de cargas opostas em um átomo, e portanto, suas propriedades químicas. 12. Os gases nobres (extrema direita na tabela periódica) fecharam as conchas ou camadas - de elétrons, que é por isso que eles são quase inertes. 13. Amor atômico: Pegue uma tabela periódica moderna, corte as colunas do meio, e a dobre  uma vez ao longo do meio do Grupo de 4 elementos. Os grupos que se beijam têm estruturas eletrônicas complementares e vão se combinar com o outro. 14. Você pode prever outros compostos comuns, como cloreto de potássio, usado em doses muito grandes, como parte de uma injeção letal. 15. Os elementos do Grupo 4 (como mostrado acima na coluna IVA) ligam-se facilmente uns com os outros e consigos mesmos. Silício + silício + silício ligam-se ad infinitum em reticulados cristalinos, usados para fazer semicondutores para computadores. 16. Os átomos de carbono, também do Grupo 4 ligam-se em longas cadeias, e voilà: açúcares. A flexibilidade química do carbono faz dele a molécula-chave da vida. 17. Mendeleyev supôs erradamente que todos os elementos são imutáveis. Mas os átomos radioativos possuem núcleos instáveis, ou seja, eles podem se mover ao redor do gráfico. Por exemplo, o urânio (elemento 92) gradualmente decai em toda uma série de elementos mais leves, terminando como chumbo (elemento 82). 18. Para além da borda: Átomos com números atômicos superiores a 92 e vários antes deste não existem naturalmente, mas eles podem ser criados bombardeando elementos com outros elementos ou partes deles. 19. Os dois membros mais recentes da tabela periódica, os elementos ainda não identificados 114 e 116, foram reconhecidos oficialmente em junho passado. O átomo de úmero 116 decai e desaparece em milissegundos. (Três elementos, 110-112, também foram oficialmente reconhecidos neste ano.) 20. O físico Richard Feynman previu que o átomo de número 137 define o limite exterior da tabela, adicionando mais prótons produziria uma energia que poderia ser quantificada apenas por um número imaginário, tornando o elemento 138 e além deste impossíveis de serem criados. Talvez ele esteja com a razão.